T 3.3.4 Zadania typu maturalnego

Stechiometria wzorów

Zadanie 1

Pary węglowodoru X w warunkach ciśnienia p = 1024 hPa i temperatury T = 15 ℃ mają gęstość równą d = 2,48  kg • m^-3. Oblicz masę molową tego węglowodoru i podaj jego wzór sumaryczny.

Odpowiedź:

……………………………………………………………………………………………………………………………….

Zadanie 2

Stosunek mas molowych soli Na₅P₃O₁₀ do soli Na₃XO₄ wynosi 2,244. Zidentyfikuj pierwiastek X oraz ustal wzór sumaryczny jego soli.

Odpowiedź:

………………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 3

Ustal wzór sumaryczny tlenku chromu, jeśli wiadomo, że zawiera on 68,4% masowych chromu.

Odpowiedź:

………………………………………………………………………………………………………………

 Zadanie 4

Ustal wzór sumaryczny soli potasu, znając jej skład pierwiastkowy wyrażony w procentach masowych:  49,6% K ; 23,3% Mn ; 27,1% O.

Odpowiedź:

………………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 5 

Ustal wzór sumaryczny tlenku wanadu, jeśli wiadomo, że 5,46 g tego tlenku zawiera 3,06 g tego metalu.

Odpowiedź:

………………………………………………………………………………………………………………

 Zadanie 6 

Próbkę uwodnionego chlorku baru w ilości 1,763 g ogrzano do sucha, w efekcie czego pozostała bezwodna sól o masie m = 1,505 g. Określ wzór sumaryczny hydratu chlorku baru.

Odpowiedź:

………………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 7  

Uwodniony siarczan pewnego glinu zawiera 8,1%  masowych glinu oraz 43,2% masowych SO₄^2- . Ustal wzór sumaryczny tego hydratu.

Odpowiedź:

………………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 8  

W pewnym związku X obecnym w moczu określono stosunek masowy węgla do wodoru, tlenu i azotu, który wynosi odpowiednio 3 : 1 : 4 : 7. Ustal wzór sumaryczny tego związku, wiedząc że wzór empiryczny jest jednocześnie wzorem rzeczywistym.

Odpowiedź:

………………………………………………………………………………………………………………

 Zadanie 9 

Pewien związku boru z wodorem o nieznanej masie molowej zawiera 21,4% masowych wodoru. Określ wzór empiryczny oraz rzeczywisty tego związku, jeśli wiadomo, że jego masa molowa jest większa od 15g•mol⁻¹, ale mniejsza niż 30 g •mol⁻¹.

Odpowiedź:

………………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 10  

0,5 g nieznanego metalu M reaguje z fluorem tworząc 1,097 g fluorku o wzorze ogólnym MF₆ . Zidentyfikuj metal M. 

Odpowiedź:

………………………………………………………………………………………………………………

 Zadanie 11 

Uczniowie postanowili wyznaczyć wzór sumaryczny uwodnionego siarczanu(VI) cynku. Przeprowadzili szereg reakcji, w wyniku których otrzymali z 2,876g tego siarczanu otrzymali: 0,814 ZnO i 2,334 BaSO₄.

Na podstawie otrzymanych danych wyznacz wzór badanej soli.

Odpowiedź:

………………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 12

Przeprowadzono analizę elementarną uwodnionego chlorku baru otrzymując z 6,11g tego związku 5,63g BaC₂O₄ i 7,17 AgCl.

Wyznacz wzór opisanej soli.

Odpowiedź:

………………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 13  

Przeprowadzono pewny eksperyment. 4,14g fosforu połączono z chlorem w wyniku czego powstało 27,8g pewnej białej substancji.

Jaki jest wzór otrzymanego związku.

Odpowiedź:

………………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 14  

W wyniku spalenia związku organicznego o masie 0,3784 g otrzymano 1,2791 g CO₂ i 0,2618 g H₂O. Wyznacz wzór rzeczywisty tego związku organicznego wiedząc, że jego masa molowa wynosi 78 g/mol.

Odpowiedź:

………………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 15  

W wyniku spalenia próbki pewnego związku organicznego o masie 0,7708 g otrzymano 0,8802 g CO₂ oraz 0,6305 g H₂O oraz 0,005 mola gazowego azotu. Podaj wzór elementarny analizowanego związku.

Odpowiedź:

………………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 16  

Wyznacz wzór elementarny związku wiedząc, że próbka o masie 0,525 g zwiera 0,21 g węgla, 0,035 g wodoru oraz tlen.

Odpowiedź:

………………………………………………………………………………………………………………

 Zadanie 17 

Próbkę tlenku pewnego jednowartościowego metalu o masie 5,21 g rozpuszczono w nadmiarze kwasu solnego. Po odparowaniu do sucha otrzymano 9,83 g bezwodnej soli.

Podaj symbol metalu tworzącego tlenek.

Odpowiedź:

………………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 18   

Masa molowa siarczku pewnego jednowartościowego metalu jest 1,17 razy większa od masy molowej jego tlenku. Podaj symbol tego metalu.

Odpowiedź:

………………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 19   

W wyniku ogrzewania pewnego wodorowęglanu nie zawierającego wody krystalizacyjnej otrzymano substancję stałą, która stanowiła 47,0% masy soli poddanej ogrzewaniu. Podaj wzór analizowanego wodorowęglanu.

Odpowiedź:

………………………………………………………………………………………………………………

Zadanie 20   

Pewien kwas arsenu ma następujący skład procentowy: 1,52%H, 56,36%As, 42,13%O. Podaj wzór empiryczny kwasu o podanym składzie.

Odpowiedź:

………………………………………………………………………………………………………………