Prawo okreowości. Związek budowy atomu z położeniem pierwistka w układzie okresowym pirwistków.

Prawo okresowości – Właściwości pierwiastków ułożonych według wzrastających liczb atomowych powtarzają się okresowo.

Układ okresowy pierwiastków zbudowany z poziomych rzędów nazywanych okresami i pionowych kolumn nazywanych grupami. Pierwiastki znajdujące się w tym samych okresie mają taką sama liczbę powłok elektronowych równą numerowi okresu. Pierwiastki znajdujące się w tej samej grupie mają taką samą liczbę elektronów walencyjnych równą numerowi okresu.

Bloki konfiguracyjne (energetyczne) to zbiory pierwiastków w układzie okresowym o podobnej konfiguracji:

Blok s – 1 i 2 grupa oraz He atomy mają 1 lub 2 elektrony na podpowłoce s. Elektrony walencyjne ns

Blok p – od 13 do 18 grupy bez He, atomy mają od 1 do 6 elektronów na podpowłoce p. Elektrony walencyjne ns,np

Blok d – od 3 do 12 grupy, atomy mają od 1 do 10 elektronów na podpowłoce d. Elektrony walencyjne ns,(n-1)d

Blok f – do tego bloku należą lantanowce i aktynowce