×

Krok 1. Decydujesz co kupujesz i wybierasz podzielenie płatności TubaPay jako formę zapłaty

Krok 2. Podajesz swoje dane i zapoznajesz się z zasadami podzielenia płatności na wybrany przez Ciebie cykl

Krok 3. Akceptujesz zasady płatności i uruchamiasz zakup dokonując pierwszej wpłaty miesięcznej

Krok 4. Korzystasz z zakupu, a kolejne płatności realizujesz co miesiąc do TubaPay

Wszystko prosto, wygodnie i szybko. Na koniec otrzymasz potwierdzenie mailowe oraz specjalny Panel Klienta TubaPay do dokonywania kolejnych cyklicznych wpłat dowolną metodą płatności.

Strona główna
Kursy
Blog
Regulamin
Sklep

Zaloguj się Zarejestruj się

Wyszukiwanie dla:

Strona główna
Kursy
Blog
Regulamin
Sklep

Wyszukiwanie dla:

Test 1 z 0

Stechiometria – pytania testowe

19 sierpnia 2026

Ograniczenie czasowe: 0

Podsumowanie testu

0 z 10 Pytania ukończone

Pytania:

Informacja

Ten test został już rozwiązany. Nie możesz uruchomić go ponownie.

Test wczytuje się…

Musisz się zalogować lub zarejestrować, aby rozpocząć test.

Musisz najpierw ukończyć następujące:

Wyniki

Test zakończony. Trwa zapisywanie wyników…

Wyniki

Udzielono 0 z 10 poprawnych odpowiedzi

Twój czas:

Czas upłynął

Uzyskany wynik: 0 z 0 punkty(ów), (0)

Zdobyte punkty 0 z 0, (0)
0 Opracowanie oczekuje (punkty: 0)

Kategorie

NIeskategoryzowane 0%

Opinia
Udzielono odpowiedzi
Poprawnie
Błędnie

Pytanie 1 z 10

1. Pytanie
Zaznacz P, jeśli informacja podana poniżej jest prawdziwa, albo F – jeśli jest fałszywa. Rozważmy trzy różne związki organiczne o wzorach
- CH₂O
- C₆H₁₂O₆
- CH₃COOH
Wszystkie trzy związki mają różny wzór sumaryczny, ale taki sam wzór empiryczny. BLANK 1 of 3

Zawartość procentowa (%mas) dla każdego pierwiastka jest taka sama jeśli związki mają ten sam wzór empiryczny. BLANK 2 of 3

Wartości procentów masowych mogą się różnić w zależności od dokładności masy molowej użytej do obliczeń. BLANK 3 of 3

Wszystkie trzy związki mają różny wzór sumaryczny, ale taki sam wzór empiryczny. Fill in the blank 1 of 3

Zawartość procentowa (%mas) dla każdego pierwiastka jest taka sama jeśli związki mają ten sam wzór empiryczny. Fill in the blank 2 of 3

Wartości procentów masowych mogą się różnić w zależności od dokładności masy molowej użytej do obliczeń. Fill in the blank 3 of 3
Poprawnie

Błędnie
Pytanie 2 z 10

2. Pytanie
Zaznacz P, jeśli informacja podana poniżej jest prawdziwa, albo F – jeśli jest fałszywa
Masa atomowa jest wyrażona w gramach na mol. BLANK 1 of 3

Bezwzględna masa atomowa dla cząsteczki tlenu (O2) wynosi 32 u. BLANK 2 of 3

Wzór empiryczny to najprostszy wzór, który określa względny stosunek molowy atomów w cząsteczce. BLANK 3 of 3

Masa atomowa jest wyrażona w gramach na mol. Fill in the blank 1 of 3

Bezwzględna masa atomowa dla cząsteczki tlenu (O2) wynosi 32 u. Fill in the blank 2 of 3

Wzór empiryczny to najprostszy wzór, który określa względny stosunek molowy atomów w cząsteczce. Fill in the blank 3 of 3
Poprawnie

Błędnie
Pytanie 3 z 10

3. Pytanie

Żelazo w ilości 5,6 g roztworzono w kwasie solnym (0,04 mola) zgodnie z reakcją

Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2

W reakcji wydzieli się 5,6 g wodoru
Poprawnie Błędnie Correct answer

Kwas solny jest odczynnikiem limitującym
Poprawnie Błędnie Correct answer

Chlorek żelaza (FeCl2) został użyty w nadmiarze
Poprawnie Błędnie Correct answer

Nie można jednoznacznie obliczyć ile powstanie wodoru, jeśli wydajność reakcji wynosi 100%
Poprawnie Błędnie Correct answer

Żelazo jest w niedomiarze
Poprawnie Błędnie Correct answer

Poprawnie

Błędnie
Pytanie 4 z 10

4. Pytanie
Zaznacz P, jeśli informacja podana poniżej jest prawdziwa, albo F – jeśli jest fałszywa
Mając podane wartości procentów masowych pierwiastków wchodzących w skład danego tlenku, można jednoznacznie podać wzór rzeczywisty takiego tlenku. BLANK 1 of 2

Ustalenie, który substrat jest czynnikiem limitującym można dokonać na podstawie mas użytych substratów. Odczynnikiem limitującym jest ten, którego masa jest mniejsza BLANK 2 of 2

Mając podane wartości procentów masowych pierwiastków wchodzących w skład danego tlenku, można jednoznacznie podać wzór rzeczywisty takiego tlenku. Fill in the blank 1 of 2

Ustalenie, który substrat jest czynnikiem limitującym można dokonać na podstawie mas użytych substratów. Odczynnikiem limitującym jest ten, którego masa jest mniejsza Fill in the blank 2 of 2
Poprawnie

Błędnie
Pytanie 5 z 10

5. Pytanie

Ozon może przekształcić się w tlen cząsteczkowy zgodnie z równaniem reakcji : 2O3 → 3O2

Zakładając, że reakcja zajdzie z wydajnością równą 100%, masa produktu będzie taka sama jak wyjściowa masa substratu
Poprawnie Błędnie Correct answer

Zakładając, że reakcja zajdzie z wydajnością równą 100% liczba cząsteczek zmniejszy się o 50%
Poprawnie Błędnie Correct answer

Powyższa reakcja jest przykładem reakcji, dla której prawo zachowania masy nie jest spełnione
Poprawnie Błędnie Correct answer

W cząsteczce O3 znajduje się więcej neutronów niż w cząsteczce O2
Poprawnie Błędnie Correct answer

Poprawnie

Błędnie
Pytanie 6 z 10

6. Pytanie

Zaznacz zdania, które są prawdziwe.

Ilość powstających produktów reakcji zależy od sposobu zbilansowania tej reakcji, np. dla reakcji przemiany ozonu w tlen, gdy zapiszemy ją w sposób 1) 2O3 → 3O2 to wówczas powstanie dwa razy więcej tlenu niż gdy zbilansujemy ją w sposób 2) O3 → 1,5O2
Poprawnie Błędnie Correct answer

Obliczenia stechiometryczne są niemożliwe do przeprowadzenia, jeśli reakcja nie zostanie zbilansowana tak, aby wszystkie współczynniki stechiometryczne były najmniejszymi liczbami całkowitymi
Poprawnie Błędnie Correct answer

Zawartość procentowa masowa tlenu jest większa w cząsteczce O3 niż w cząsteczce O2
Poprawnie Błędnie Correct answer

Największa masa tlenu w przeliczeniu na 1 g cząsteczki znajduje się w cząsteczce wody w porównaniu do cząsteczki dwutlenku węgla.
Poprawnie Błędnie Correct answer

Poprawnie

Błędnie
Pytanie 7 z 10

7. Pytanie

Poprawnie

Błędnie
Pytanie 8 z 10

8. Pytanie

Poprawnie

Błędnie
Pytanie 9 z 10

9. Pytanie

Poprawnie

Błędnie
Pytanie 10 z 10

10. Pytanie

Poprawnie

Błędnie