Moduł 1,
Lekcja 1
W trakcie
Tydzień 4 (T 4.0) Zaczynamy
Tydzień drugi zawiera materiały z działu:
Wiązania
Zanim zaczniesz rozwiązywać zadania zapoznaj się podstawą programową, w której znajdują się zagadnienia z tego działu.
| Numer tygodnia | Dział programowy | Treści |
| Tydzień 4 | Wiązania | – pojęcie elektroujemności – zmienność elektroujemności pierwiastków chemicznych w układzie okresowym – pierwiastki elektrododatnie i elektroujemne w układzie okresowym reguła dubletu i reguła oktetu elektronowego – związek między wartością elektroujemności a możliwością tworzenia kationów i anionów – pojęcie wartościowości wiązania (σ i π) w prostych cząsteczkach powstawanie wiązania jonowego – energia jonizacji – zależność między długością a energią wiązania – powstawanie orbitali molekularnych równania reakcji powstawania jonów i tworzenia wiązania jonowego – typ wiązania chemicznego występującego w cząsteczkach – wzory elektronowe i kreskowe cząsteczek, w których występują wiązania kowalencyjne niespolaryzowane, np. H2, Cl2 i N2 – pojęcie dipola – wzory elektronowe i kreskowe cząsteczek, w których występują wiązania kowalencyjne spolaryzowane, np. HCl, HBr, H2O – podstawowe właściwości metali na podstawie znajomości natury wiązania metalicznego – wiązania koordynacyjne, donor i akceptor pary elektronowej w wiązaniu koordynacyjnym – wiązania metaliczne – wzory elektronowe i kreskowe cząsteczek, w których występują wiązania koordynacyjne, np. SO2, SO3, HNO3 – hybrydyzacja orbitali atomowych zależność między typem hybrydyzacji a kształtem orbitali zhybrydyzowanych określanie kształt cząsteczki metodą VSEPR – wpływ wolnych par elektronowych na geometrię cząsteczki |