T 3.3.3 Odpowiedzi do ćwiczeń

Stechiometria wzorów 1

Wyznacz najprostszy wzór (empiryczny) związku chemicznego o następującym składzie: Ca (31,25%), C (18,75%), O (50,00%)	Wyznaczony wzór: CaC2O4
Skład procentowy związku jest następujący: 34,94% Na, 16,13% B i 48,93% O. Jego masa molowa jest równa 197,4 g/mol. Podać wzór rzeczywisty tego związku.	Wyznaczony wzór: Na3B3O6
Pewien węglowodór zawiera: 85,63% węgla. Gęstość par tego związku względem wodoru wynosi 21 (w warunkach normalnych). Wyznacz wzór rzeczywisty tego związku.	Wyznaczony wzór: C3H6
Podczas spalania 3,00 g pewnego związku organicznego, zawierającego C, H, Br i O otrzymano 3,57 g CO2 i 0,73 g H2O a brom zawarty w tym związku utworzył 3,81 g AgBr. Wyznacz wzór elementarny tego związku.	Wyznaczony wzór: C4H4BrO

Stechiometria wzorów 2

Wyznacz wzór (empiryczny) związku chemicznego o następującym składzie: K (56,52%), C (8,70%), O (34,78%)	Wyznaczony wzór: K2CO3
Analiza pewnego związku złożonego z węgla, wodoru i tlenu wykazała, że zawiera on 68,85% węgla, 4,95% wodoru, resztę stanowi tlen. Wyznaczona masa molowa jest równa 122,1 g/mol. Wyznacz wzór rzeczywisty związku.	Wyznaczony wzór: C7H6O2
Pewien związek zawiera: 87,5% azotu 12,5% wodoru. Gęstość par tego związku względem helu wynosi 8 (w warunkach normalnych). Wyznacz wzór rzeczywisty.	Wyznaczony wzór: N2H4
Podczas spalania 8,407 g pewnego związku organicznego, zawierającego C, H i O otrzymano 12,32 g CO2 i 5,044 g H2O. Wyznaczona masa molowa jest równa 120 g/mol. Wyznacz wzór rzeczywisty związku.	Wyznaczony wzór: C4H8O4

Podsumowanie obliczeń:

	Oblicz liczbę moli
10g CO2	nCO2 = 10/44 = 0,23 mola
1,5 •1024 cząsteczek CO	nCO2 = 1,5 • 1024/6,02 • 1023 = 2,5 mola
44,8 dm3 CO2 (warunki normalne)	nCO2 = 44,8/22,4 = 2 mole
44,8 dm3 CO2 (T= 20 oC, p = 900 hPa)	pV = nCO2RT nCO2 = (900 • 44,8)/(83,14 • 293) = 1,66 mola

	Oblicz masę
1,5 mola SO2	mSO2  = 1,5 • 64 = 96 g
1,5 •1023 cząsteczek SO2	nSO2  = 1,5 • 1023/6,02 • 1023 = 0,25 mola  ⇒ mSO2 = 0,25 • 64 = 16 g
11,2 dm3 SO2 (warunki normalne)	nSO2 = 11,2/22,4 = 0,5 molamSO2  = 0,5 • 64 = 32 g
12,04 dm3 SO2 (T = 100 oC, p = 2000 hPa)	nSO2 = (2000 • 12,04)/(83,14 •373) = 0,78 mola  ⇒ mSO2 = 0,78 • 64 = 49,92 g

Obliczenia stechiometryczne:

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ +2NO₂ +2H₂O

Do 6,4 g miedzi dodano kwas azotowy(V). Oblicz:
Masę powstałej soli:	m = 18,8 g
Objętość powstałego tlenku azotu IV (w.n.):	V = 4,48 dm3
Masę kwasu potrzebną do reakcji:	m = 25,2 g
Liczbę cząsteczek wody powstałej w reakcji:	N = 1,204 •1023 cząsteczek

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ +2NO₂ +2H₂O

Do 6,4 g miedzi dodano 12,6 g  kwasu azotowego(V). Oblicz:
Który substrat i w jakiej ilości pozostał po zakończeniu reakcji:	Pozostała miedź :   m = 3,2 g
Masę tlenku azotu(IV) powstałego w reakcji.	m = 4,6 g
Do 3,2 g miedzi dodano kwas azotowy(V). Oblicz:
Masę wody powstałej w reakcji zakładając, że zachodziła z 90% wydajnością:	m = 1,62 g
Do miedzi dodano kwas azotowy(V). Oblicz:
Masę miedzi, która wzięła udział w reakcji jeśli wiesz, że powstało 4,48dm3 tlenku azotu IV (w.n.) a wydajność reakcji wynosiła 90%.	m = 7,1 g

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Reakcja cynku z kwasem solnym zachodzi zgodnie z równaniem. Oblicz:
Wydajność reakcji  jeśli wiesz, że z 32,5 g cynku powstało 9 dm3 wodoru w warunkach normalnych.	w = 80 %

Stechiometria wzorów

Wyznacz najprostszy wzór (empiryczny) związku chemicznego o następującym składzie: Na (29,1%), S (40,5%), O (30,4%)	Na2S2O3
Wyznacz wzór rzeczywisty węglowodoru zawierającego 92,3% węgla, którego masa molowa wynosi 78 g/mol	C6H6
Pewien związek organiczny zawiera: 48,65% węgla, 8,11% wodoru a resztę stanowi tlen. Gęstość par tego związku wynosi 6,61 g/dm3 (w warunkach normalnych). Wyznacz wzór rzeczywisty tego związku.	C6H12O4
Podczas spalania 0,3550 g pewnego związku organicznego, zawierającego C, H i O otrzymano 0,5270 g CO2 i 0,2130 g H2O.  Wyznacz wzór elementarny  tego związku.	CH2O