Moduł 1,
Lekcja 1
W trakcie
T 3.3.2 Ćwiczenia
Stechiometria wzorów 1
Wyznacz najprostszy wzór (empiryczny) związku chemicznego o następującym składzie: Ca (31,25%), C (18,75%), O (50,00%) | Wyznaczony wzór: |
Skład procentowy związku jest następujący: 34,94% Na, 16,13% B i 48,93% O. Jego masa molowa jest równa 197,4 g/mol. Podać wzór rzeczywisty tego związku. | Wyznaczony wzór: |
Pewien węglowodór zawiera: 85,63% węgla. Gęstość par tego związku względem wodoru wynosi 21 (w warunkach normalnych). Wyznacz wzór rzeczywisty tego związku. | Wyznaczony wzór: |
Podczas spalania 3,00 g pewnego związku organicznego, zawierającego C, H, Br i O otrzymano 3,57 g CO2 i 0,73 g H2O a brom zawarty w tym związku utworzył 3,81 g AgBr. Wyznacz wzór elementarny tego związku. | Wyznaczony wzór: |
Stechiometria wzorów 2
Wyznacz wzór (empiryczny) związku chemicznego o następującym składzie: K (56,52%), C (8,70%), O (34,78%) | Wyznaczony wzór: |
Analiza pewnego związku złożonego z węgla, wodoru i tlenu wykazała, że zawiera on 68,85% węgla, 4,95% wodoru, resztę stanowi tlen. Wyznaczona masa molowa jest równa 122,1 g/mol. Wyznacz wzór rzeczywisty związku. | Wyznaczony wzór: |
Pewien związek zawiera: 87,5% azotu 12,5% wodoru. Gęstość par tego związku względem helu wynosi 8 (w warunkach normalnych). Wyznacz wzór rzeczywisty. | Wyznaczony wzór: |
Podczas spalania 8,407 g pewnego związku organicznego, zawierającego C, H i O otrzymano 12,32 g CO2 i 5,044 g H2O. Wyznaczona masa molowa jest równa 120 g/mol. Wyznacz wzór rzeczywisty związku. | Wyznaczony wzór: |
Podsumowanie obliczeń:
Oblicz liczbę moli | |
10g CO2 | |
1,5 •1024 cząsteczek CO | |
44,8 dm3 CO2 (warunki normalne) | |
44,8 dm3 CO2 (T= 20 oC, p = 900 hPa) |
Oblicz masę | |
1,5 mola SO2 | |
1,5 •1023 cząsteczek SO2 | |
11,2 dm3 SO2 (warunki normalne) | |
12,04 dm3 SO2 (T = 100 oC, p = 2000 hPa) |
Obliczenia stechiometryczne:
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O
Do 6,4 g miedzi dodano kwas azotowy(V). Oblicz: | |
Masę powstałej soli: | |
Objętość powstałego tlenku azotu IV (w.n.): | |
Masę kwasu potrzebną do reakcji: | |
Liczbę cząsteczek wody powstałej w reakcji: |
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O
Do 6,4 g miedzi dodano 12,6 g kwasu azotowego(V). Oblicz: | |
Który substrat i w jakiej ilości pozostał po zakończeniu reakcji: | |
Masę tlenku azotu(IV) powstałego w reakcji. | |
Do 3,2 g miedzi dodano kwas azotowy(V). Oblicz: | |
Masę wody powstałej w reakcji zakładając, że zachodziła z 90% wydajnością: | |
Do miedzi dodano kwas azotowy(V). Oblicz: | |
Masę miedzi, która wzięła udział w reakcji jeśli wiesz, że powstało 4,48dm3 tlenku azotu IV (w.n.) a wydajność reakcji wynosiła 90%. |
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Reakcja cynku z kwasem solnym zachodzi zgodnie z równaniem. Oblicz: | |
Wydajność reakcji jeśli wiesz, że z 32,5 g cynku powstało 9 dm3 wodoru w warunkach normalnych. |
Stechiometria wzorów
Wyznacz najprostszy wzór (empiryczny) związku chemicznego o następującym składzie: Na (29,1%), S (40,5%), O (30,4%) | |
Wyznacz wzór rzeczywisty węglowodoru zawierającego 92,3% węgla, którego masa molowa wynosi 78 g/mol | |
Pewien związek organiczny zawiera: 48,65% węgla, 8,11% wodoru a resztę stanowi tlen. Gęstość par tego związku wynosi 6,61 g/dm3 (w warunkach normalnych). Wyznacz wzór rzeczywisty tego związku. | |
Podczas spalania 0,3550 g pewnego związku organicznego, zawierającego C, H i O otrzymano 0,5270 g CO2 i 0,2130 g H2O. Wyznacz wzór elementarny tego związku. |