Moduł 1, Lekcja 1

W trakcie

T 3.1.5 Odpowiedzi do zadań maturalnych

19 kwietnia 2024

Pojęcie mola

Zadanie 1

Jaką objętość w warunkach normalnych i jaką masę będzie posiadać mieszanina składająca się z: 12,04•10²³ cząstek CO₂, 3,01•10²³ cząstek SO₂ oraz 60 g tlenku azotu(II).

n_CO2= 2 mole

n_SO2=0,5 mola

n_NO=2 mole

Objętość	Masa
100,8 dm³	180 g

Programy - Szkoła Podstawowa w Horyńcu-Zdroju

Zadanie 2

Uzupełnij tabelę wpisując odpowiednią wartość.

1.	Określ masę molową gazu, którego 1g w warunkach normalnych ma objętość 1,31 dm³.	17g/mol
2.	Oblicz masę 1 dm³ powietrza w warunkach normalnych. Załóż, że skład objętościowy powietrza jest następujący: 78,1% azot, 20,9% tlen, 0,9% argon. Pozostałą część stanowi tlenek węgla (IV).	1,3g
3.	W naczyniu o objętości 100 dm³ znajduje się powietrze (warunki normalne). Oblicz masę tlenu znajdującego się w tym naczyniu.	30g

Zadanie 3

Uzupełnij tabelę wpisując odpowiednią wartość.

1.	Przygotowano dwie porcje tlenku węgla(IV). Porcja I zawierała 22g tego tlenku a porcja II 20 dm³ (w temperaturze 0^oC i pod ciśnieniem 1500 hPa). Określ, która porcja zawierała większą liczbę atomów tlenu.	II porcja
2.	W jakiej objętości gazowego tlenu w warunkach normalnych, zawarta jest taka sama liczba atomów tlenu jaka znajduje się w 90 g glukozy (C₆H₁₂O₆).	33.6dm³

Zadanie 4

Oblicz ile miligramów amoniaku znajduje się w zbiorniku o pojemności 2,5 l, wypełnionego amoniakiem pod ciśnieniem 49 kPa w temperaturze 713 K.

m = 357 mg

Zadanie 5

Sól gorzka to heptahydrat siarczanu(VI) magnezu. Zapisz wzór tej soli oraz oblicz ile atomów tlenu zawiera 5,15g tej soli.

Wzór: MgSO₄*7H₂O

n=0,02*11=0,22 mola atomów tlenu

Liczba atomów tlenu: 1,3*10²³ atomów tlenu

Zadanie 6

Która próbka z następujących par zawiera większą liczbę atomów?

a) 75g indu czy 80g telluru

b) 15g fosforu czy 15g siarki

Odpowiedź:

a) In jest 0,65 mola a Te 0,628 mola

b) P jest 0,48 mola a S 0,47 mola

Zadanie 7

Odmierzono 8,61g chlorku miedzi(II) woda 1/4. Uzupełnij tabelę:

CuCl₂*4H₂O

n=0,04 mola

Oblicz liczbę moli związku	0,04 mola
Oblicz liczbę moli jonów Cl^–	0,08 mola
Oblicz liczbę cząstek wody	9,632*10²² cząstek

Zadanie 8

W ilu gramach NO₂ znajduje się taka sama liczba atomów tlenu jak 9,8g kwasy siarkowego(VI).

n_H2SO4=0,1 mola ==> n_o=0,4mola ==> n_NO2=0,2mola ==>m=9,2g

Zadanie 9

Oblicz masę wody, w której znajduje się tyle samo atomów co w 6,3g kwasu azotowego(V).

n_HNO3=0,1mola ==>n_at=0,5mola ==> n_H2O=0,167mola ==> m_H2O=3g

Zadanie 10

W naczyniu znajduje się 500cm³ etanolu C₂H₅OH o gęstości 0,8g/cm³. Oblicz liczbę atomów wodoru jaką zawiera ta porcja substancji.

m=400g ==> n_C2H5OH=8,7mola ==> n_H=52,2mola ==> N_H=3,14*10²⁵

Zadanie 11

Oblicz ciśnienie próbki gazowego ksenonu (n = 2 mole) wypełniającego zbiornik o pojemności 500 ml w temperaturze 40 ℃.

P=104091 hPa

Zadanie 12

W zbiorniku o pojemności 2,24 dm³ umieszczono tlen, który znajdował się pod ciśnieniem 1013 hPa. Okazało się, że zbiornik jest nieszczelny i kiedy naprawiono usterkę, ciśnienie tlenu wynosiło 75% wartości początkowej. Temperatura była niezmienna i wynosiła 273 K. Oblicz ile gramów tlenu ubyło ze zbiornika.

n=0,1 mola (liczba moli tlenu)

Tlenu ubyło 25% czyli 0,025 mola

Ubyło 0,8g tlenu

Zadanie 13

W naczyniu o pojemności 1000 ml znajduje się 2,67 g metanu. Naczynie to jest w stanie wytrzymać ciśnienie do 1013000 Pa. Oblicz temperaturę (w stopniach Celsjusza), której nie można przekroczyć, aby naczynie nie pękło.

n_CH4=0,17 mola

Temperaturę obliczamy z równania z równania pV=nRT

(Pamiętaj, że będzie ona wyrażona w K)

t = 457 ℃ (wynik może się różnić ponieważ zależy od przybliżeń)

Zadanie 14

Oblicz ile cząsteczek azotu znajduje się w reaktorze o pojemności 10 dm³, które wywierają ciśnienie 623,5 hPa w temperaturze -173 ℃.

n=0,75 mola

4,515 • 10²³cząsteczek N₂

Zadanie 15

Pary siarki o wzorze ogólnym S_x pod ciśnieniem równym p = 73,76 kPa w temperaturze T = 345,4 ℃ mają gęstość 3,71 kg • m^-3. Oblicz masę molową tej odmiany siarki i podaj jej wzór sumaryczny.

Wyznaczamy objętość 1 mola par siarki z równania pV=nRT

Następnie wykorzystując wzór na gęstość obliczmy masę, która jest oczywiście masą molową naszej cząsteczki.

M=256 g/mol, x = 8, wzór S₈

Zadanie 16

W naczyniu o pojemności 30 dm³ znajduje się 56 g gazu pod ciśnieniem 1520 hPa w temperaturze 275K. Oblicz masę molową tego gazu.

Obliczamy liczbę moli z równania pV=nRT

n=2 mole

n=m/M ==> M=m/n

M=28 g/mol

Zadanie 17

Na podstawie wzoru kwasu fosforowego(V) uzupełnij tabelę:

Oblicz liczbę moli kwasu zawartą 49 g tego związku	0,5 mola
Masę kwasu wiedząc, że liczba cząstek jest równa 12,04*10²³	196 g
Liczbę atomów tlenu zawartą 9,8 g tego kwasu	2,4*10²³

Zadanie 18

Uzupełnij zdania:

2 mole amoniaku waży 34 gramy, liczba atomów wodoru zawarta w tej porcji substancji wynosi 3,6*10²⁴ atomów. Objętość jaką zajmuje amoniak w warunkach normalnych to 44,8 dm³.

Siarkowodór jest gazem, którego gęstość w warunkach normalnych wynosi 1,5 g/dm³.

Zadanie 19

Ocen stwierdzenia z tabeli wpisując literę P jeśli stwierdzenie jest prawdziwe lub literę F jeśli jest fałszywe.

Stwierdzenie	P/F
3,01*10²² cząsteczek tlenu ma masę 16 gram	F
W 4,4 grama dwutlenku węgla zawarta jest taka sama liczba atomów tlenu co 5,6 grama tlenku węgla(II)	P
W 10 dm³ tlenu znajduje się tyle samo cząsteczek co 10 dm³ wodoru	P

Zadanie 20

W naczyniu o objętości 6,5 dm³ znajdowała się mieszanina złożona z takiej samej liczby cząsteczek azotu i tlenu. Ciśnienie w zbiorniku wynosiło 1200 hPa a temperatura była równa 20 ^oC. Oblicz jakie ciśnienie będzie w zbiorniku gdy usuniemy jeden z gazów.

n_(gazów)=0,32 mola ==> p=600 hPa