T 3.1.4 Zadania typu maturalnego
Pojęcie mola
Zadanie 1
Jaką objętość w warunkach normalnych i jaką masę będzie posiadać mieszanina składająca się z: 12,04•1023 cząstek CO2 , 3,01•1023 cząstek SO2 oraz 60 g tlenku azotu(II).
| Objętość | Masa |
Zadanie 2
Uzupełnij tabelę wpisując odpowiednią wartość.
| 1. | Określ masę molową gazu, którego 1g w warunkach normalnych ma objętość 1,31 dm3. | |
| 2. | Oblicz masę 1 dm3 powietrza w warunkach normalnych. Załóż, że skład objętościowy powietrza jest następujący: 78,1% azot, 20,9% tlen, 0,9% argon. Pozostałą część stanowi tlenek węgla (IV). | |
| 3. | W naczyniu o objętości 100 dm3 znajduje się powietrze (warunki normalne). Oblicz masę tlenu znajdującego się w tym naczyniu. |
Zadanie 3
Uzupełnij tabelę wpisując odpowiednią wartość.
| 1. | Przygotowano dwie porcje tlenku węgla (IV). Porcja I zawierała 22g tego tlenku a porcja II 20 dm3 (w temperaturze 0oC i pod ciśnieniem 1500 hPa). Określ, która porcja zawierała większą liczbę atomów tlenu. | |
| 2. | W jakiej objętości gazowego tlenu w warunkach normalnych, zawarta jest taka sama liczba atomów tlenu jaka znajduje się w 90 g glukozy (C6H12O6). |
Zadanie 4
Oblicz ile miligramów amoniaku znajduje się w zbiorniku o pojemności 2,5 l, wypełnionego amoniakiem pod ciśnieniem 49 kPa w temperaturze 713 K.
……………………………………………………………………………………………………………………………….
Zadanie 5
Sól gorzka to heptahydrat siarczanu(VI) magnezu. Zapisz wzór tej soli oraz oblicz ile atomów tlenu zawiera 5,15g tej soli.
Wzór: …………………..
Liczba atomów tlenu: ……………………. atomów tlenu
Zadanie 6
Która próbka z następujących par zawiera większą liczbę atomów?
a) 75g indu czy 80g telluru
b) 15g fosforu czy 15g siarki
Odpowiedź:
a) …………………………………………………..
b) …………………………………………………..
Zadanie 7
Odmierzono 8,61g chlorku miedzi(II) woda 1/4. Uzupełnij tabelę:
| Oblicz liczbę moli związku | |
| Oblicz liczbę moli jonów Cl– | |
| Oblicz liczbę cząstek wody |
Zadanie 8
W ilu gramach NO2 znajduje się taka sama liczba atomów tlenu jak 9,8g kwasy siarkowego(VI).
……………………………………………………………………………………………………………………………….
Zadanie 9
Oblicz masę wody, w której znajduje się tyle samo atomów co w 6,3g kwasu azotowego(V).
……………………………………………………………………………………………………………………………….
Zadanie 10
W naczyniu znajduje się 500cm3 etanolu C2H5OH o gęstości 0,8g/cm3. Oblicz liczbę atomów wodoru jaką zawiera ta porcja substancji.
……………………………………………………………………………………………………………………………….
Zadanie 11
Oblicz ciśnienie próbki gazowego ksenonu (n = 2 mole) wypełniającego zbiornik o pojemności 500 ml w temperaturze 40 ℃.
……………………………………………………………………………………………………………………………….
Zadanie 12
W zbiorniku o pojemności 2,24 dm3 umieszczono tlen, który znajdował się pod ciśnieniem 1013 hPa. Okazało się, że zbiornik jest nieszczelny i kiedy naprawiono usterkę, ciśnienie tlenu wynosiło 75% wartości początkowej. Temperatura była niezmienna i wynosiła 273 K. Oblicz ile gramów tlenu ubyło ze zbiornika.
……………………………………………………………………………………………………………………………….
Zadanie 13
W naczyniu o pojemności 1000 ml znajduje się 2,67 g metanu. Naczynie to jest w stanie wytrzymać ciśnienie do 1013000 Pa. Oblicz temperaturę (w stopniach Celsjusza), której nie można przekroczyć, aby naczynie nie pękło.
……………………………………………………………………………………………………………………………….
Zadanie 14
Oblicz ile cząsteczek azotu znajduje się w reaktorze o pojemności 10 dm3, które wywierają ciśnienie 623,5 hPa w temperaturze -173 ℃.
……………………………………………………………………………………………………………………………….
Zadanie 15
Pary siarki o wzorze ogólnym Sx pod ciśnieniem równym p = 73,76 kPa w temperaturze T = 345,4 ℃ mają gęstość 3,71 kg • m-3. Oblicz masę molową tej odmiany siarki i podaj jej wzór sumaryczny.
……………………………………………………………………………………………………………………………….
Zadanie 16
W naczyniu o pojemności 30 dm3 znajduje się 56 g gazu pod ciśnieniem 1520 hPa w temperaturze 275K. Oblicz masę molową tego gazu.
……………………………………………………………………………………………………………………………….
Zadanie 17
Na podstawie wzoru kwasu fosforowego(V) uzupełnij tabelę:
| Oblicz liczbę moli kwasu zawartą 49 g tego związku | |
| Masę kwasu wiedząc, że liczba cząstek jest równa 12,04*1023 | |
| Liczbę atomów tlenu zawartą 9,8 g tego kwasu |
Zadanie 18
Uzupełnij zdania:
2 mole amoniaku waży …………… gram, liczba atomów wodoru zawarta w tej porcji substancji wynosi ……………… atomów. Objętość jaką zajmuje amoniak w warunkach normalnych to ………………… dm3.
Siarkowodór jest gazem, którego gęstość w warunkach normalnych wynosi …………… g/dm3.
Zadanie 19
Ocen stwierdzenia z tabeli wpisując literę P jeśli stwierdzenie jest prawdziwe lub literę F jeśli jest fałszywe.
| Stwierdzenie | P/F |
| 3,01*1022 cząsteczek tlenu ma masę 16 gram | |
| W 4,4 grama dwutlenku węgla zawarta jest taka sama liczba atomów tlenu co 5,6 grama tlenku węgla(II) | |
| W 10 dm3 tlenu znajduje się tyle samo cząsteczek co 10 dm3 wodoru |
Zadanie 20
W naczyniu o objętości 6,5 dm3 znajdowała się mieszanina złożona z takiej samej liczby cząsteczek azotu i tlenu. Ciśnienie w zbiorniku wynosiło 1200 hPa a temperatura była równa 20 oC. Oblicz jakie ciśnienie będzie w zbiorniku gdy usuniemy jeden z gazów.
……………………………………………………………………………………………………………………………….