Elektrony w atomie

Zidentyfikuj pierwiastki na podstawie podanych informacji wpisując odpowiedni symbol.

Liczba atomowa pierwiastka X  jest równa liczbie masowej atomu fosforu. 

Podaj symbol pierwiastka X oraz symbole podpowłok zajmowanych przez jego elektrony walencyjne.

Podaj symbol pierwiastka, którego elektrony walencyjne opisano za pomocą następujących liczb kwantowych:

Suma elektronów walencyjnych pierwiastków X i Y jest równa liczbie elektronów niesparowanych atomu chromu. Ustal symbole pierwiastków X i Y jeśli wiesz, że pierwiastek X ma taką samą liczbę elektronów sparowanych i niesparowanych a ponadto oba pierwiastki należą do okresu trzeciego.

Pierwiastek X posiada w rdzeniu atomowym 28 elektronów. Jego 7 elektronów walencyjnych znajduje się na czwartej powłoce. 

Podaj symbole pierwiastków chemicznych, których atomy w stanie podstawowym mają poniżej przedstawione konfiguracje elektronów walencyjnych. 

Korzystając z podanej informacji wybierz wszystkie poprawne odpowiedzi.

Elektrony walencyjne w atomie (w stanie podstawowym) pewnego pierwiastka, którego symbol oznaczono umownie literą X, mają następującą konfigurację:  4s² 4p⁵

Podaj liczbę elektronów walencyjnych jonu Cr²⁺ w stanie podstawowym, zajmujących wyłącznie powłokę elektronową opisaną główną liczbą kwantową n=3.

W stanie podstawowym atom fosforu ma trzy niesparowane elektrony.

Uzupełnij zdania. wpisz symbol podpowłoki oraz wartość głównej i pobocznej liczby kwantowej.

Z konfiguracji elektronowej atomu (w stanie podstawowym) pierwiastka X wynika, że w tym atomie:

•   elektrony rozmieszczone są na czterech powłokach elektronowych

•  na podpowłoce 3d liczba elektronów niesparowanych jest trzy razy mniejsza od liczby elektronów sparowanych.

Podaj symbol pierwiastka X